<p>Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение Вант-Гоффа:</p>
<p>ln(k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2),</p>
<p>где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2 (20°C и 50°C соответственно), Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.</p>
<p>ln(k2/1,7) = 2/R * (1/293 - 1/323),</p>
<p>ln(k2/1,7) = 2/R * (0,00341769 - 0,00308642),</p>
<p>ln(k2/1,7) = 2/R * 0,00033126,</p>
<p>ln(k2/1,7) = 0,00066252/R,</p>
<p>k2/1,7 = e^(0,00066252/R).</p>
<p>Теперь используем значение R = 8,314 Дж/(моль·К):</p>
<p>k2/1,7 = e^(0,00066252/8,314),</p>
<p>k2/1,7 = e^0,00007986,</p>
<p>k2/1,7 = 1,00008.</p>
<p>Отсюда найдем константу скорости при 50°C:</p>
<p>k2 = 1,7 * 1,00008 = 1,70014 л/(моль·с).</p>
<p>Таким образом, константа скорости реакции при 50°C составляет 1,70014 л/(моль·с).</p>